初中化学知识点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态

五、物质的溶解性

六、化学之最

七、解题技巧和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、 基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2=== 2H 2O + O 2↑ 此反应MnO 2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H ++ Cl －

HNO 3==H ++ NO 3－

H 2SO 4==2H ++ SO 42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K ++ OH －

NaOH==Na ++ OH －

Ba(OH) 2==Ba 2++ 2OH －

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO 3==K ++ NO 3－

Na 2SO 4==2Na ++ SO 42－

BaCl 2==Ba 2++ 2Cl －

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3·10H 2O、CuSO 4·5H 2O）FeSO 4·7H 2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO 2、CO、SO 2、.H 2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH 3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、 SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、H 2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO 42－(硫酸根)、NO 3－(硝酸根)、CO 32－(碳酸根)、ClO 3－(氯酸根)、 MnO 4－(高锰酸根)、MnO 42－(锰酸根)、PO 43－(磷酸根)、Cl －(氯离子)、 HCO 3－(碳酸氢根)、HSO 4－(硫酸氢根)、HPO 42－(磷酸氢根)、 H 2PO 4－(磷酸二氢根)、OH －(氢氧根)、HS －(硫氢根)、S 2－(硫离子)、 NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2

双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O 3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价 正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2 n 2个电子（ n 表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H 2SO 3

(7)氢硫酸：H 2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na 2CO 3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH（CH 3COO －醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH 3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO 2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P 2O 5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO 3、NaCl、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O 4、KMnO 4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe 2O 3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH) 2CO 3为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2红褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：Mg(OH) 2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH；固体：NaNO 2CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—— 波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO 42－的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO 32－的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、(NH 4) 2CO 3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH) 2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO 4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2CaCO 3BaCO 3 Ag 2CO 3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH 4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N 2和O 2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O 4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO 4•5H 2O、Cu(OH) 2.CuCO 3.含Cu 2+溶液、 液态固态O 2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe 3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO 4•7H 2O、含Fe 2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH) 2CO 3]

无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH 4

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 2

有臭鸡蛋气味：H 2S

3. 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、CuCO 3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH) 3

Fe(OH) 2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH) 3红褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO 2+ 2NaOH == Na 2CO 3+ H 2O（H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3+ 2H 2O）

SO 2+ 2KOH == K 2SO 3+ H 2O

H 2SO 3+ 2KOH == K 2SO 3+ 2H 2O

SO 3+ 2NaOH == Na 2SO 4+ H 2O

H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO 2 + H 2O == H 2CO 3SO 2 + H 2O == H 2SO 3

SO 3+ H 2O == H 2SO 4N 2O 5+ H 2O == 2HNO 3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl 2+ H 2O

Cu(OH) 2+ 2HCl == CuCl 2+ 2H 2O

CaO + 2HCl == CaCl 2+ H 2O

Ca(OH) 2+ 2HCl == CaCl 2+ 2H 2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K 2O + H 2O == 2KOH Na 2O +H 2O == 2NaOH

BaO + H 2O == Ba(OH) 2CaO + H 2O == Ca(OH) 2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH) 2== MgO + H 2O Cu(OH) 2== CuO + H 2O

2Fe(OH) 3== Fe 2O 3+ 3H 2O 2Al(OH) 3== Al 2O 3+ 3H 2O

(二) 解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO、CH 4）或用CO、H 2还原CuO、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO 2、NO 2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO 3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O）

(2)用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

(3)制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。

(3)有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO 2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3、(3) Fe 3O 4。

8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)；(2)磁铁矿(Fe 3O 4)；(3)菱铁矿(FeCO 3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20.教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

22.过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23.三大气体污染物：SO 2、CO、NO 2

24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25.取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　

26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO、CH 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

37.工业三废：废水、废渣、废气

38.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小中央海岸水手分析预测。

41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

九、化学中的“一定”与“不一定”

1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br 2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH 4+、OH －）；

酸根也不一定是原子团（如Cl －叫氢氯酸根）

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11.溶液中不一定：

（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C 。

13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15.单质一定不会发生分解反应。

16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH 4NO 3（前面的N为－3价，后面的N为+5价）

17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH 4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18.阳离子不一定是金属离子。如H +、NH 4+。

19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH 4NO 3、NH 3·H 2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO 4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20.盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性。

21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO 3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na ++H ++SO 42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H 2SO 4、NaHSO 4溶液都显酸性，而 NaHSO 4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H +的溶液）

23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都显碱性，而Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH －的溶液）

24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn 2O 7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO 4）；记住：碱性氧化物中只K 2O、Na 2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn 2O 7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H 2O、CO、NO）。

★常见的酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO 2）不溶于水 。

26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO 4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4。

31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH 3、CH 4

34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO 3等；也可能大于5%，如K 2O、Na 2O、BaO、SO 3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH) 2、CaO 等。

十、化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）

1. 药品高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2）

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO 4）

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

2.反应原理2 KMnO 4== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。

4.收集方法

氧气（O 2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气（H 2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳（CO 2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）

5.验满( 验纯)

氧气（O 2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气（H 2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳（CO 2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

6.放置正放 倒放 正放

7.注意事项

(1)制备氧气（O 2）

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

(2)制备氢气（H 2）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

(3)制备二氧化碳（CO 2）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

8.常见气体的性质

（1）氧气 O2(通常状况下) 化学性质及用途

（O 2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O 2==CO 2（发出白光，放出热量）

a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。

（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O 2==SO 2（空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O 2== 2P 2O 5（产生白烟，生成白色固体P 2O 5）

④3Fe + 2O 2== Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

（2）氢气 （H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性：

2H 2+ O 2==== 2H 2O

H 2+ Cl 2==== 2HCl

a.填充气、飞舰（密度比空气小）

b.合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）

② 还原性：

H 2+ CuO === Cu + H 2O

3H 2+ WO 3=== W + 3H 2O

3H 2+ Fe 2O 3== 2Fe + 3H 2O

（3）二氧化碳 （CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO 2叫“干冰”。

①CO 2+ H 2O ==H 2CO 3（酸性）

（H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO 2+ Ca(OH) 2==CaCO 3↓+H 2O（鉴别CO 2）

CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+ H 2O

②氧化性：CO 2 + C == 2CO

CaCO 3== CaO + CO 2↑（工业制CO 2）

（4）一氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O 2== 2CO 2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

a. 作燃料

b. 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO 2

3CO + WO 3=== W + 3CO 2

3CO + Fe 2O 3== 2Fe + 3CO 2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

十一、基本化学反应

（一）化合反应

1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O 2===2CO2CO+O 2===2CO 2CO 2+C===2COCO 2+H 2O==H 2CO 3

2.镁在空气中燃烧：

2Mg + O 2点燃2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO现象：铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2点燃2H 2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO 2现象：

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2高温2CO（是吸热的反应）

（二）分解反应

1.定义：一变多

基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O 2

2.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2CO 3△2CuO + H 2O + CO 2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3△MnO 22KCl + 3O 2↑

5.加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑

6.实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO22H 2O+ O 2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞：2HgO △2Hg + O 2↑

8.锻烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法）

9.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H 2O △CuSO 4 + 5H 2O

(三)置换反应

1.定义：一换一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4) 3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu

2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）

（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑

（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4=== MgSO 4+ H 2↑

（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4=== Al 2(SO 4) 3+ 3H 2↑

（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2↑

（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑

（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3+ 3H 2↑

（1）－（6）的现象：有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2+ H 2↑

（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4=== FeSO 4+ H 2↑

（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐

（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3) 2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑

（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（3）氢气还原氧化铜：H 2+ CuO △Cu + H 2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO △Cu+MgO

（5）氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2△2Fe+3H 2O

（6）水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温H 2+ CO

（四）复分解反应

1.定义：相互交换（正价与正价交换）

基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

实例

（1）酸与碱反应：

Ca(OH) 2+2HCl==CaCl 2+2H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O

（2）酸与盐反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH) 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH

（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：

CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成　　（２）有气体生成　（３）有沉淀生成

2.碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O

CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ZnO+2HNO 3==Zn(NO 3) 3+H 2O

3.碱＋酸→盐＋H 2O

Cu(OH) 2+2HCl==CuCl 2+2H 2O Cu(OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O

NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O

NaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3) 2+2H 2O

Ba(OH) 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O

4.酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl

Ba(NO 3) 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑

5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO 3==AgCl↓+KNO 3NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 3

Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO 3==2AgCl↓+Ba(NO 3) 2

6.盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO 4+2NaOH==Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl

Ca(OH) 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH NaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O

（五）其他反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO 2+ H 2O === H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO 2+ H 2O === H 2SO 3SO 3 + H 2O === H 2SO 4

3.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K 2O + H 2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH) 2

4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃2NaCl

5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

CO 2+Ca(OH) 2==CaCO 3↓+ H 2O现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验石灰水）

7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3+ H 2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3+Ca(OH) 2==CaSO 4+ H 2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O

注意：6－11都是：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水

12.甲烷在空气中燃烧：CH 4+ 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

13.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2+ 3H 2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温Fe+CO 2

17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2

18.光合作用：6CO 2+ 6H 2O 光照C 6H 12O 6+6O 2

19.葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O 2点燃6CO 2+ 6H 2O

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